時間：2023-07-14 09:43:55
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本節課的教學主要是引導學生通過自主探究、實驗操作、進行實驗現象的觀察和分析，讓學生掌握二氧化硫的性質，了解二氧化硫對空氣的污染、酸雨的防治，使學生樹立環保意識。
在上課過程中，教師要注重與學生的溝通和交流，讓課堂成為學生自主設計和自主學習、自主探究的環境。本節課主體采用“搜集相關知識―實驗操作―分析討論―得出結論”的學習方法，在實驗探究中學氧化硫的性質和應用。
【學情分析】
（1）本節課以“空氣質量日報”“食品安全”為背景，它是當今的社會熱點問題之一，也與學生的生命健康息息相關，有利于學生學習興趣的激發。
（2）前面對氧化還原反應、部分元素化合物知識體系等知識的學習，對二氧化硫知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。
（3）學生對做實驗比較感興趣，但缺乏正確的科學探究方法。因此，必須在實驗探究活動中加以培養。
【教學目標】
1.知識與技能：
①認識二氧化硫的主要性質和作用。
②了解二氧化硫對空氣的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所導致的空氣污染的方法。
2.過程與方法：
①通過對二氧化硫性質的實驗探究，進一步學習基本的化學實驗技能，培養學生的實驗探究能力、團隊協作能力和思維的邏輯性。
②借助于生產實際和環境保護等社會熱點內容，創設了促進學生改變學習方法的情景，在活動中獲取知識。
3.情感態度與價值觀：
①使學生了解二氧化硫引起酸雨等環境污染的社會問題，樹立強烈的環境保護意識和健康意識。
②使學生了解二氧化硫在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯系，體驗學科價值。
③培養學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。
【教學重點】二氧化硫的化學性質以及硫酸型酸雨的形成過程。
【教學難點】二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區別。
【教學過程】創設情境引入：
1.通過多媒體網絡展示南昌市當日空氣質量日報，查查二氧化硫的指數。
2.通過記者在福建、桂林和北京的一些市場發現，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是用國家明令禁止使用的“硫黃”熏蒸而成。
二氧化硫是食物的“化妝品”，對食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達到使產品外觀光亮、潔白的效果，有刺激性氣味，超量食用會對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷，并有致癌作用。
獲取信息：從以上可獲得二氧化硫的哪些物理性質？
學生歸納：一、二氧化硫物理性質
無色、有刺激性氣味的、有毒氣體
呈現資料：易液化（bp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
實驗探究一：展示用廢棄的小礦泉水瓶收集的二氧化硫氣體（瓶口朝上），向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現象并分析。
問題：礦泉水瓶為什么扁了？
分析原因：二氧化硫易溶于水瓶中二氧化硫溶于加入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓礦泉水瓶被大氣壓壓扁了。
結論：二氧化硫密度比空氣大，易溶于水。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發生反應？
實驗探究二：取2ml二氧化硫水溶液于試管中，先測定pH值再滴加石蕊試液。觀察實驗現象并分析原因。
現象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊試液變紅。
結論：二氧化硫水溶液顯酸性。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發生反應？
討論導出：二、二氧化硫的化學性質
1.與水反應
H2SO3 HSO3-+H+
教師講解：石蕊試液變紅的原因是由于亞硫酸的電離，并寫好電離方程式說明二氧化硫是中強酸，亞硫酸不穩定同時分解出二氧化硫和水。讓學生對可逆反應的概念理解好。并要聯系到酸雨的酸性變強的原因做解釋：被氧氣氧化成硫酸（2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）。
問題：像二氧化硫這樣能與水反應生成相應的酸的氧化物我們稱它什么氧化物？
結論：2.酸性氧化物
實驗探究三：向試管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管。觀察現象并分析。
討論導出：二氧化硫使品紅褪色，具有漂白性。褪色后的溶液加熱又變紅，說明其漂白不穩定、可逆。
3.漂白性
回憶思考：我們還學過哪些物質具有漂白性？
交流討論：有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。
演示實驗：在兩份氯水中分別滴入品紅和石蕊，再加熱溶液。
【教學目標】
根據《普通高中化學課程標準》的要求，結合教學過程中教學條件和學生認知能力等實際情況，筆者確定了以下三維教學目標。
（一）知識與技能
1.了解自然界中二氧化硫的產生及轉化途徑，了解酸雨的形成、危害及防治措施。
2.了解二氧化硫的物理性質；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和還原性。
3.能列舉出二氧化硫在實際生活、生產中的一些重要用途。
（二）過程與方法
1.通過小組實驗探究二氧化硫的溶解性、化學特性、氧化性和還原性等，培養實驗設計能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學習能力；
2.通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性等，體驗科學探究的過程和科學思維方法，培養分析、解決問題的能力。
（三）情感態度與價值觀
1.通過了解二氧化硫的性質、用途及酸雨的控制與科學處理，進一步認識化學在生活中的作用，進一步認識化學的價值。
2.通過實驗設計的微型化和環保化操作，培養科學態度，增強環保意識和節約意識。
【教學重點、難點】
重點：二氧化硫的還原性、氧化性與漂白性。
難點：通過探究實驗，歸納SO■的化學性質。
【教學方法與思路】啟發探究式教學法
教學思路：質疑激趣實驗引探媒體釋疑啟思誘導合作研討反饋小結。
【教學基本流程】
【教學過程】
參考文獻：
一、課題
普通高中課程標準實驗教科書《化學(必修)》人教版第四章第三節。
二、教材分析
二氧化硫是本章學習中重要的氧化物,是工業生產硫酸環節中的一種重要的反應物質,也是學生初步認識環境污染中大氣污染的一種主要物質。課本通過實驗手段探究其物理性質、化學性質,對提高學生學習化學的興趣、培養探究精神具有重要意義。通過對其物理性質、化學性質的了解掌握,樹立較強的環保意識。
三、設計理念
在教學設計中將所學知識分解為一個個獨立而又相連的模塊,將這些相對獨立的單元通過問題的設計巧妙地串聯起來,通過對問題的提出、思考、探究來獲得認識問題、解決問題的方法;充分利用豐富的教學語言、形體語言使學生沉浸在教師創設的教學情景中,全身心地投入。比如實驗的改進和增加,思考時允許同學之間小聲討論等等。
四、教學目標分析
1.在知識方面,根據學生的認知水平和認識能力,不任意拔高,也不隨意增加內容。
2.在技能培養方面,培養學生的歸納總結能力(可逆反應的概念),注意培養學生設
計實驗、動手實驗、觀察現象、分析問題的能力。
3.在情感態度方面,培養學生的科學探究態度,認真仔細、實事求是的作風,通過二氧化硫對環境造成的危害,讓學生樹立環保意識和責任意識。
五、教學重點和難點
二氧化硫的化學性質;研究某物質的方法;二氧化硫的氧化性和還原性;可逆反應的概念。
六、教學過程設計及分析
引言:據統計,世界上的古建筑在20世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重,有的已經面目全非。造成這場災難的元兇是什么呢?它就是酸雨。酸雨的形成就與我們今天要學習的二氧化硫有關(創設情景,激意)。
(一)二氧化硫的物理性質(了解)
提問:我們討論物質的物理性質一般從哪幾個方面考慮?(分給學生每人一試管二氧化硫)
學生:(思考后回答)從物質的顏色、狀態、氣味、密度、溶解性等。學生觀察已經收集在試管中的二氧化硫,兩個學生聞它的氣味?(注意操作方法)
引導:(1)為什么只讓兩位同學聞氣味?(2)那么二氧化硫在常溫常壓下的溶解性如何?怎樣通過實驗說明?
教師:二氧化硫是一種比空氣重的有毒氣體。
學生實驗1:將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中(注意觀察試管內水面的變化,做好后用橡皮塞塞住備用)
思考:(1)怎樣將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中而又不至于氣體逸散?(2)試管中水面上升包含著哪些物理、化學現象?
現象:水面上升并迅速充滿試管。
討論:師生共同得到如下結論:SO2易溶于水,1:40
由學生解釋本實驗里包含的物理、化學現象,并且能延伸到某些氣體不易溶于水,但能跟溶液(酸、堿性)反應也會導致液面升高的現象。(創設情景,探索問題,以誘達思)
投影: 二氧化硫的物理性質
顏色
狀態
氣味
水溶性
毒性
密度
無色
氣態
刺激性
1:40
有毒
比空氣大
(二)二氧化硫的化學性質
問題:SO2是酸性氧化物嗎?怎樣證明?
討論:SO2是非金屬氧化物,可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使紫色石蕊試液變紅。
學生實驗2:向SO2的水溶液中滴入紫色石蕊試液,并加熱。
師生共同得到如下結論:SO2是酸性氧化物,SO2+H2O=H2SO3
信息傳遞:H2SO3= SO2+H2O
提問:觀察上面兩個反應的反應物和生成物有何特點?
歸納:可逆反應的概念(見課本72頁)
教師:下面我們來研究氣體接觸有色物質會發生什么現象?
學生實驗3:向SO2的水溶液中投入紅色花瓣,觀察花瓣顏色變化。
師生共同得到如下結論:SO2可以使某些有色物質褪色。
學生實驗4:向品紅溶液(2ml)中逐滴加入飽和SO2水溶液,并且邊加邊振蕩。觀察品紅顏色的變化。
教師指導學生完成實驗的觀察操作,并由實驗得到二氧化硫具有漂白性的結論。將褪色的品紅溶液的試管口套上一個小氣
球,加熱試管至液體沸騰,觀察溶液顏色變化。(套上小氣球起了什么作用?)
教師:剛才褪色的品紅溶液加熱至沸后又恢復原來的顏色,說明了什么問題?引導學生閱讀課本相關內容。
析疑(師生共同參與):SO2的漂白原理是通過與有色物質化合生成無色不穩定物質的過程,它跟HClO,Na2O2,O3,H2O2的漂白原理不同。漂白后的物質易分解恢復原來有色物質的顏色,并且不是對所有有色物質均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2變紅色,但紅色不會褪去)。
得到二氧化硫的用途:漂白劑、消毒殺菌,用在食品上時需要嚴格控制使用劑量,如一些過于白凈的面粉、饅頭(有的還有刺鼻氣味)是商家不規范使用的結果。往往會對人體帶來危害(教師的誘導作用體現在學生從形象思維發展到抽象思維,最終獲得認識問題、解決問題的方法)。
(三)二氧化硫的氧化性和還原性
問題:(1)請畫出硫原子結構示意圖,并據此分析硫元素的最高正價,最低負價。
(2)SO2中的硫顯示+4價,從氧化還原反應角度判斷它具有什么樣的性質?(激發學生思考,培養學生的想象力、創造力)
分析:S+6、S+4、 S0、S-2
教師:那么,我們有沒有辦法,通過實驗的方法來證實+4價硫在化學反應中發生價態的轉化呢?下面我們來做兩個實驗(激發興趣,引發探究,動手動腦,全員參與)。
學生討論得出方案:氧化性:SO2和H2S的反應;還原性:(1)2mlKMnO4溶液中逐滴滴加飽和二氧化硫水溶液,振蕩、觀察。(2)向2ml溴水溶液中逐滴滴加飽和二氧化硫水溶液,振蕩、觀察。
教師:通過兩個實驗觀察現象引導學生分析下面的變化:
(1)KMnO4 ——Mn2+(褪色,被還原)
SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)
(2)Br2—— 2Br-(褪色,被還原)
SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)
要求學生寫出二氧化硫跟溴水反應的化學方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
上述實驗發生的反應證實了SO2具有還原性,其實還有像Cl2,O2等均能氧化SO2。
(四)本課小結(師生共同回顧)
SO2的物理性質:色、態、味、毒、溶。
SO2的化學性質:(1)酸性氧化物,跟水反應生弱酸H2SO3;(2)具有漂白性,消毒殺菌;(3)既有氧化性,又有還原性,能跟KMnO4,Cl2,Br2,O2等氧化劑及H2S等還原劑反應。
(五)隨堂檢測:(投影)
以下就“二氧化硫”性質的教學設計與課堂教學現場，嘗試如何實現在新課標中所倡導的理念，讓學生在探究學習中體會科學思想，使用科學的研究方法去探究問題，由此提升他們的科學素養.
第一，在教學過程中建立探究過程.
由于學生在生活中已對二氧化硫有一定的感性認識，特別是對其所引起的一些環境問題了解較多.因此可進行如下設計.以當代世界三大環境問題之一“酸雨”作為切入口，使學生感到親切又渴望，觸發學生探究問題的內驅動力.
把生活中的現象通過多媒體還原在課堂中：視頻1：酸雨對森林的危害視頻.視頻2：自由女神像受酸雨侵蝕的視頻.視頻3：硫酸工業排放廢氣造成酸雨的視頻.視頻1、2讓學生在動畫視頻中了解酸雨對環境、人文的破壞，視頻3則讓學生體會了現代化學工業的進步在提升人們生活水平的同時，也對環境造成嚴重污染，從而激發學生的環保意識.
邊播放視頻，邊讓學生觀察，通過分組討論、交流、分析、歸納，完成預先設計的探究引導問題.1.酸雨的危害；2.二氧化碳能否形成酸雨；3.酸雨形成的原因；4.硫酸工業廠址的選擇及如何減少酸雨.
通過以上活動，使學生比較自然地了解酸雨的成因，同時也使學生學會體驗、觀察，同學間相互交流、歸納、總結等親身活動.
第二，通過聯系已有的知識，設計實驗驗證猜想，挖掘隱藏在背后的科學方法和科學思想.
問題提出：通過酸雨的形成過程，了解到二氧化硫作為一種酸性氧化物的特性.二氧化硫的性質和熟悉的二氧化碳有什么相同和不同呢？
學生回憶二氧化碳的化學性質.
用表格列舉一些性質，讓學生體會應用更加簡捷的方法（列表法）對不同物質的性質進行比較，從而比較自然地在頭腦中理解記憶兩者的不同之處.
提問1：二氧化硫作為一種酸性氧化物，和二氧化碳化學性質有什么相同？
課堂演示對比實驗1：分別將二氧化碳與二氧化硫通入紫色石蕊試液和澄清石灰水中，兩者現象相同.通過對比引導學生得出二氧化硫與水反應的性質.
演示對比實驗2：將二氧化碳與二氧化硫通入紫色石蕊試液后的溶液加熱，根據“二氧化碳使溶液變紅，加熱后，溶液又重新恢復紫色”這一事實，引導學生聯想二氧化硫與水反應生成亞硫酸的情況，進而說明“二氧化硫與水的反應“的可逆性，并簡單說明”可逆反應”的特征.
提問2：二氧化硫和二氧化碳化學性質有什么不同？
演示實驗3：將二氧化硫通入一種紅色的溶液――品紅溶液中，觀察現象.
品紅溶液中通入SO2氣體，紅色褪去，引導學生聯想以前學過的哪種物質通入有色物質，會有類似現象.學生在聯系鹵素中已經學到的氯氣，聯想到二氧化硫具有漂白性.
對比演示實驗4：將氯氣通入品紅溶液中，觀察現象.
驗證氯氣的漂白性.
引導提問：兩者漂白性是否一致？
對比實驗5：將用氯氣漂白后的品紅溶液與二氧化硫漂白后的品紅溶液加熱.
二氧化硫漂白的品紅溶液紅色恢復，而氯氣漂白的品紅溶液紅色不恢復，說明了什么？
教師講解：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復.而氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的.
舉例說明工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃.那么二氧化硫是否能讓所有的有色物質褪色呢？
學生討論總結已學過的有色物質：紫色石蕊試液、品紅溶液、溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液.
演示實驗6：將二氧化硫通入上述溶液，觀察現象.
現象：品紅溶液、溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液都褪色了.
教師引導：通過二氧化硫能使紫色石蕊變紅，而不能使其褪色，學生很快理解二氧化硫的漂白具有選擇性，不能使得每種有色物質都褪色.
教師提問：怎樣用實驗說明二氧化硫是否將溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液漂白？學生討論總結后回答：根據二氧化硫漂白后形成的化合物不穩定，在一定條件下，被漂白的物質又會恢復原來的顏色，因此加熱，會使得被褪色的溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液恢復原來顏色.根據學生回答進一步做對比實驗，了二氧化硫將上述有色物質漂白的假設.教師進一步提問是什么原因導致上述溶液褪色？
學生討論后回答二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應.
引導學生從化合價來分析二氧化硫的性質（既有氧化性又有還原性），提出二氧化硫與溴水、高錳酸鉀溶液所發生的氧化還原反應.
對比實驗的運用，能讓學生聯系學過的知識，引導學生分析問題，并充分調動學生的想象力和創造性思維，使他們能創造性地提出一些解決問題的假設.再采取討論式的方法，給學生創造一個相互交流、集思廣益的氛圍.
文章編號：1008-0546（2017）04-0030-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.04.011
所謂“綠色”[1]，是指一種保護環境，保護資源，可持續發展的理念。化學實驗綠色化是以綠色化學的理念和方法為核心和基本原則，對化學實驗進行改進，使化學實驗過程達到綠色化的方法。實現中學化學實驗綠色化，首要條件是提高學生的綠色實驗意識。而培養學生的綠色意識，需要各學科教師對學生進行環保教育。化學教師的責任尤其重要，既要懂得綠色化學原理，掌握教育方法，又要身體力行，為中學化學實驗綠色化探索路徑。同時傳統的化學課堂仍然是以化學知識單方向傳授為主，沒有讓學生真正體會到學習化學的樂趣，更缺乏不同學科之間的融合和聯系。所以筆者嘗試在二氧化硫性質和用途的課堂中盡量引入一些其他學科的元素，讓化學課堂更加豐富起來，不僅要把化學知識傳授給學生，更重要的是要培養學生的綜合素養，真正讓學生不把學習當做一種負擔，而是一種享受，一種認知社會的手段和途徑。
一、教材分析
“SO2的性質和用途”是人教版新課程高中化學必修 1 第四章第三節“硫和氮的氧化物”中的教學內容。首先，本節教學內容的主題是了解環境污染的原因和樹立環境保護意識，因此硫及其化合物的教學主線應該立足于S（H2S）SO2SO3 H2SO4這一氧化還原知識主線上。在本節課之前，已經學習了硫的性質，本節課之后將要學氧化硫的污染，所以關于二氧化硫的教學重點是在二氧化硫的污染和防治有關的性質上，為以后探討二氧化硫的污染和防治做好鋪墊。其次，為了辯證地看待二氧化硫的利與弊，教材中介紹了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白劑和消毒殺菌劑。其中，SO2的漂白機理未作深入介紹，教師有必要將二氧化硫的漂白特點與其他的一些漂白劑作簡要對比。第三，本節內容首次介紹了可逆反應的概念以及兩個典型例子（二氧化硫和水的反應、二氧化硫的催化氧化），正確理解概念，為今后學習化學反應的限度、化學平衡以及硫酸工業等奠定基礎。
二、課堂實錄
1. 給化學課堂引入多一些“文學味”
有創新的課堂引入，不僅能讓學生明確本節課的學習內容，更能激發和提高學生的學習興趣。在傳統的二氧化硫新授課教學中，引入課題常采用有關酸雨的視頻及圖片，讓學生首先就直觀的認識到二氧化硫的危害。筆者認為這種引入方式存在以下缺點：人為地給二氧化硫貼上有害的標簽，讓學生只認識到二氧化硫的危害，缺少q證看待事物的思想。所以本文突破傳統的課堂引入模式，將二氧化硫以第三人稱的形式，自述心中的委屈和不平，以一首打油詩的形式引入，給化學課堂添加少許的文學味。具體操作如下：
引入：
同學們，請大家一起有感情地朗誦這首詩，老師給起個頭，致人類，預備起……
致人類
酸雨洶洶來勢猛，無限委屈在心中；
怨天怨地怨酸雨，不如反省人自己；
燒煤燃油不脫硫，爾等不知天上愁；
禮尚往來傷不起，這雨酸得有道理；
古往今來多少難，而今由你來評判。
師：好，大家知道這首詩描述的“主人公”是誰嗎？
生：二氧化硫。
師：同學們說的很好。他就是二氧化硫。本節課我們就探究二氧化硫性質和用途。
板書：二氧化硫
2. 給化學課堂設計多些“邏輯味”
本節教學中，以物質的通性和氧化還原反應規律為主線，以多媒體為輔助手段，通過自主閱讀、演示實驗、小組交流、分組實驗等多種活動，創設問題情境，預測二氧化硫化學性質、設計實驗驗證方案，用于引導學生構建二氧化硫的主要化學性質――酸性氧化物的性質、還原性和漂白性，調動學生內在的學習動力，為學生主動參與和交流互動提供了時間和空間。同時培養學生樹立辯證唯物主義的世界觀，學會客觀地分析事物的兩面性。具體設計如下：
3. 給化學課堂實驗多些“綠色味”、“生活味”
綠色化學實驗，也是新課程反復強調的重要內容。“化學課程標準”在課程性質中明確指出，要讓學生懂得運用化學知識和方法去治理環境污染。在教學中實施綠色化學教學，引導學生往綠色化學實驗方面努力，讓他們從化學啟蒙教育的初始階段就受到良好的綠色行為的熏陶。因此，中學是進行綠色化學教育的關鍵之所在，必須將綠色化學思想貫穿于中學化學教育尤其是化學實驗教學整個過程中。中學化學實驗，直接反映化學與環境的關系，是進行綠色化學教育的前沿陣地。在本節課探究二氧化硫化學性質的實驗環節中，為了強化學生的環保意識，我們采用了日常生活中裝藍莓和糕點的盒子，按封閉式、接近微型化、綠色化的標準，自制實驗反應裝置（圖1），使二氧化硫的逸出量控制在允許的范圍之內，讓同學們真正感受化學實驗的綠色化對人體健康和環境保護有一定的積極作用。同時在制作過程中也引導學生對日常生活中的廢物利用，實現小型實驗的家庭化和生活化。具體操作如下：
通過自制的實驗裝置，學生快速地完成了實驗內容及相關實驗現象觀察，既提高了實驗效率，又讓學生體驗了利用生活中一些簡單易得器材，能在綠色化學實驗理念的指導下設計完成一些物質的化學性質的相關實驗。同時，在課堂教學中，老師可以繼續激發學生的思維，利用自己的生活常識及生活經驗，能否再設計其他的實驗裝置來完成該實驗，讓學生真正體會到生活與化學密不可分。通過該實驗的設計和實施，讓同學們進一步深刻認識到綠色化學實驗的設計理念，真正地將綠色化學思想貫穿于中學化學教育尤其是化學實驗教學整個過程中。
4. 給化學課堂多些“哲學味”
眾所周知，二氧化硫對人體健康、植物、紡織品、建筑材料、歷史古跡等都具有極其嚴重的危害性，還能造成酸雨現象，使環境酸化，破壞生態環境。老師通過多媒體圖片及視頻展示，讓同學們直觀的認識到二氧化硫的危害。但二氧化硫就沒有好的一面嗎？老師通過設問引發同學們的思考，并用多媒體圖片展示了二氧化硫對人類的貢獻，讓同學們利用辯證的思維看待事物。所以在本節課最后階段，筆者通過一場辯論賽的形式讓同學們充分認識到二氧化硫的利和弊，讓學生學會辯證認識事物的兩面性的哲學觀點，樹立良好的食品安全意識、法制意識，逐步樹立合理應用化學物質的科學觀。具體操作如下：
師：同學們，我們知道二氧化硫是大氣污染的有害氣體之一，同時二氧化硫對人體健康、植物、紡織品、建筑材料、歷史古跡等都具有極其嚴重的危害性，還能造成酸雨現象，使環境酸化，破壞生態環境。（通過多媒體圖片及視頻展示）
過渡：在哲學中，我們知道世界萬物都是矛盾的統一體，要用一分為二的思想來看待世間萬物，難道二氧化硫就沒有好的一面嗎？集中展示圖片二氧化硫對人類好的一面。
師：下面我們就以“二氧化硫的功與過 ”為題，來一場雙方辯論，請結合自己的生活經驗及老師提供的相關信息，提出自己的觀點，并用相關事實加以佐證。
生：學生激烈討論，勇于發言，并充分利用日常生活中的一些具體事例及現象為論據，讓自己對二氧化硫的觀點站得住腳，鍛煉自己從辯證的角度認識問題。
三、課后反思
1. 精心創設引入求知情景，激發學習興趣
以全球矚目的三大環境問題之一“酸雨”為切入口，采用文學味較濃的第三人稱手法，以詩的形式引入課題，使學生感到親切又渴望，親切的是化學課堂中竟然有語文的身影，同r渴望求知二氧化硫究竟有怎樣的委屈。引入富有新意而不失化學的靈魂，激發學生的強烈的求知欲望。
2. 化學實驗裝置設計接近生活化、綠色化
秉著化學實驗綠色化的設計理念，在設計實驗裝置過程中盡量選擇生活中一些易得的用品，讓學生自己動手組裝實驗裝置，這樣既能提高學生的動手能力，又能充分體會綠色化學實驗理念。然而，目前高中化學實驗教學中存在許多問題：（1）有一定數量的有毒物質的制備和性質實驗（如氯氣的性質和制備實驗，二氧化硫的制備和性質實驗，硫酸、硝酸的性質實驗，有機物的制備和性質實驗……），這些實驗對老師和學生身體健康的影響和對環境造成的污染是不可忽視的。（2）目前學生數增多，學生分組實驗所需的藥品用量、化學儀器及實驗后的廢液、廢氣大量增加，所造成污染也愈加嚴重。另外，中學化學實驗所用藥品種類繁多，試劑變化多，排放的污染物成分相當復雜，而且濃度高，累積的污染嚴重。實現綠色化學實驗，無害化處理實驗的廢棄物，爭取達到零排放，已是迫在眉睫的事。因此，必須用綠色實驗觀點，從節約資源和防止污染的角度來重新審視和改革當前的化學實驗教學。
3. 給化學課堂添加一些“催化劑”
元素及其化合物知識作為一個知識的載體，是培養學生的學習方法和能力的教育教學模型.元素化合物性質雖然內容繁雜，但它們存在著某些內在的聯系，抓住了這種內在的聯系，就會掌握元素化合物性質的分析方法，使元素化合物性質的復習變得簡單很多.復習課就是要善于滲透復習方法的引導，關鍵是抓住兩條主線：一是從物質分類的角度運用復分解反應原理來解決酸，堿，鹽的化學性質；二是從化合價變化的角度運用氧化還原反應原理來解決常見的氧化性物質及還原性物質的化學性質.另外通過比較，加深對物質特性的認識和應用.所以，我認為元素化合物的復習模式最好的就是根據物質分類和化合價變化這兩個角度運用復分解反應原理和氧化還原反應原理去分析元素化合物的性質.
接下來是我按照這個復習模式在高三年級中最好的兩個理科班中進行的元素化合物復習模式.
一、從常見的酸，堿，鹽入手歸納總結復分解反應原理
1.酸（包括酸性氧化物）與鹽之間的反應
這類反應看似簡單，但很多學生卻容易犯錯，例如，將CO2通入BaCl2溶液，很多學生認為會生成BaCO3 沉淀，符合復分解反應的條件，所以能反應，忽略了如果生成BaCO3沉淀，那么同時也應該生成鹽酸，鹽酸和BaCO3怎么可能大量共存呢？其實這類反應只要應用較強酸制較弱酸的規律就很容易解決了.
①利用較強酸制較弱酸規律解決酸與鹽能否反應的問題：中學常見酸的酸性強弱順序：H2SO4，HNO3，HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO，H2SiO3;以及碳酸>苯酚>碳酸氫根，根據較強酸制較弱酸并且記住常見酸的強弱順序，學生就能輕易的判斷出什么樣的酸和什么樣的鹽能反應以及產物是什么.這樣學生就找到解決這類問題的正確方法了.
②二元酸和其正鹽反應
如,Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（將碳酸鹽轉化成碳酸氫鹽的方法），舉一反三:碳酸鹽+二氧化碳+水= 碳酸氫鹽; 亞硫酸鹽+二氧化硫+水= 亞硫酸氫鹽.
2.酸與堿之間的反應
強酸與弱堿，強堿與弱酸都可以發生反應.一元酸與堿反應很簡單，對于學生來說，難點就是二元酸與堿的反應.一個典型的實驗：少量的二氧化碳通入澄清石灰水結果是溶液變渾濁，而繼續通入過量的二氧化碳，溶液又會變澄清.說明二元酸與堿的反應要注意過量問題.
①少量CO2通入澄清石灰水：
CO2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
可讓學生舉一反三的寫出下列反應：少量二氧化碳和氫氧化鈉反應；少量二氧化硫和氫氧化鈉反應.
②過量CO2通入澄清石灰水：2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
聯系上面1中的情形②，學生也就不難理解過量的CO2把碳酸鹽轉化成了碳酸氫鹽.同樣可讓學生舉一反三的寫出下列反應: 過量二氧化碳與氫氧化鈉反應；過量二氧化碳與氨水反應.
3．堿與鹽反應，以及鹽與鹽反應，要求學生熟記必修1附頁上的《部分鹽，堿的溶解性表》就很容易解決這類問題.
二、從常見的強氧化劑與強還原劑之間的反應歸納總結氧化還原反應原理
學生存在的問題：不能判斷常見強氧化劑與強還原劑之間的反應；書寫氧化還原反應大多靠記憶；不會計算轉移的電子數.
1．掌握氧化還原反應的基本概念，如，氧化劑與還原劑，被氧化與被還原，氧化反應與還原反應.
2．熟記常見的強氧化劑及其在溶液中的還原產物：Cl2，H2SO4(濃)，HNO3 , Fe3+ ,MnO-4（H+）, H2O2；熟記常見的強還原劑及其在溶液中的氧化產物：Fe2+，I-， S2， SO23，SO2.
3．會用化合價升降法配平.
4．會計算電子的轉移數.
例，往含有1摩爾氯化亞鐵的溶液中滴加足量的氯水，反應中轉移的電子數是多少摩爾？沒講這部分內容之前，很多學生不知如何下手，我給學生講了2種方法，常規算法和快速算法，常規算法就是遇到這種問題，寫出反應方程式，算出反應中轉移的電子數（即化合價升高的總數或者降低的總數），建立了轉移的電子數和已知量氯化亞鐵的關系，即可求出反應中轉移的電子數；快速算法就是抓住反應中只有氯化亞鐵失電子，1 mol氯化亞鐵失去的1摩爾電子就是反應中轉移的電子數.然后再做一個對比：如氯氣與水的反應中，如果消耗1摩爾氯氣，則反應中轉移的電子是多少摩爾？和上面反應不一樣的是氯氣與水的反應中，消耗的氯氣是一半得電子，一半失電子，弄清楚這個問題，轉移的電子數也就容易算了，就是0.5摩爾氯氣得到的電子數1摩爾.
三、從物質分類的角度運用復分解反應原理來解決酸，堿，鹽的化學性質及從化合價變化的角度運用氧化還原反應原理來解決常見的氧化性物質和還原性物質的化學性質
下面我們就可以引導學生從復分解反應和氧化還原反應這兩個角度分析中學涉及到的一些重要元素化合物的性質了.學生的思路就清晰多了，而不再依靠盲目的記憶了.
中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A文章編號：1009-010X（2012）04-0060-02
隨著新課程改革的不斷推進和深入，越來越多的教師深刻體會到教學法的重要作用。對于反思性教學這一概念的理解，熊川武教授認為：教學主體借助于行動研究不斷探究與解決自身和教學目的以及教學工具等方面的問題，將“學會教學（learning to teach）”與“學會學習（learning to learn）”統一起來，努力提升教學實踐合理性使自己成為學者型教師的過程。河北省實施新課程三年以來，高中化學教師普遍具有了教學反思的能力，不論是對教學理念的反思，還是對課堂教學的反思，甚至到課后回顧反思，都做得比較充分，提高了自己的專業素養。如何將反思滲透到學生的學習過程中，用以提高學生在化學學習中的思維能力，是廣大高中化學教師當前需要解決的問題。反思不僅僅是對化學學習一般性的回顧、重復，而且也是對化學中所涉及的知識、思路、策略等的深究，這對訓練學生思維、優化學生的思維品質、形成有效的學習方法極為有效。在人教版高中化學必修一的教學過程中，本人試圖從概念教學和元素化合物的教學中嘗試尋求突破，培養學生運用反思提升化學學習興趣，提高化學學習能力。
一、反思在化學概念教學中的應用
化學概念是人類對自然界中眾多化學事物及其變化的本質屬性進行深入分析、抽象、概括的結果，有高度的概括性，化學概念的形成和建立有助于人類對化學事實、現象的觀察和理解。化學概念的教學是高中化學教學的重要任務之一，是提高學生化學素養的基礎，要求學生掌握化學基本概念，并運用化學基本概念認識化學物質及其變化，這樣才能使學生對化學知識的學習不僅知其然，而且知其之所以然，提高思維能力。
在高一化學的概念教學中，學生已有的概念對新概念的深化發展主要是順應過程，要在一定的情境中通過學生主動建構而將新的更科學的概念納入到已有的認知圖式中。而學生已有的不具有普遍適用性的概念對新的科學概念的習得一般起到前攝抑制的消極作用，不容易發展成科學的概念。如離子反應的教學，在高二測試時，還有學生局限于復分解反應發生的條件，即“有沉淀、氣體或水生成”。要消除這種不良影響，需要通過獲得新的直觀事實或經驗來消除舊概念的消極影響，我們設計圖1所示的簡單流程來實現。
離子反應（復分解型）條件的教學是對初中復分解反應條件的深化，同時也是化學反應原理中鹽類水解的基礎，特別是要將學生已有的復分解條件“生成水”轉變成“生成弱電解質”。
“離子反應條件”教學片段設計如下：講授過離子方程式書寫步驟后，學生練習、體驗、掌握離子方程式的書寫；同時為后續離子反應條件和離子方程式意義的教學提供化學反應基礎。學生一定會認為H+和CH3COO-不能反應。此時調動學生已有的認知經驗。設計實驗：在2支試管中分別取稀鹽酸（0.01mol/L）樣品少量，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上；再分別加入CH3COONH4固體和氯化銨固體，振蕩后再分別用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上。觀察顏色變化。分析并得出CH3COO-和H+發生了反應的事實。通過實驗引發認知沖突，從宏觀角度認識已有復分解反應條件的概念不能解釋新的實驗事實，激發學生進一步求知的欲望；同時也是概念深化發展的實驗事實基礎。通過學生的思考理解，把握共同特征，修正復分解型離子反應的條件：有沉淀、氣體或弱電解質生成。
二、反思在元素化合物知識教學中的應用
元素化合物知識是化學教學內容的重要組成部分。它不但是化學概念、理論的載體，還承載著體驗科學探究過程、學會科學研究方法、加深對科學本質認識、增強創新精神和實踐能力等教育功能。面對教材內容體系變化大、元素化合物知識涉及面廣、知識點分散、易學難記、課時不足等諸多不利因素，如何領悟理解課程內容、課標要求的變化，優化教學設計策略，提高教學的有效性呢？這就要求廣大化學教師在教學過程中不斷進行反思，不僅要對我們采取了哪些教學行為進行批判性的思考，而且要對支配這些教學行為潛在的教育觀念進行重新認識；要反思自己的教學是否體現新課改的要求、是否改變學生的學習方式、是否充分利用了學生自身的課程資源、是否提高了學生的科學素養……只有這樣，反思才能促使自己的教學理念不斷更新與發展。
我在教學高一化學“二氧化硫性質”時第一次教學過程是這樣設計的：
1.用多媒體播放“酸雨”污染的錄像（激發學生的求知欲）。2.展示一瓶盛有二氧化硫的集氣瓶，學生觀察并探究、分析二氧化硫的物理性質。3.演示二氧化硫與水的反應實驗。學生討論：二氧化硫與水反應生成了什么？二氧化硫具有哪些化學性質？4.根據二氧化硫中硫的化合價，小組討論二氧化硫還可能有哪些化學性質。教師介紹二氧化硫的氧化性和還原性，寫出有關的化學方程式。5.演示二氧化硫的漂白實驗，學生觀察現象并得出結論。小組討論二氧化硫與氯氣漂白性原理。6.小結后反饋練習。
反思1.開始的錄像一定能激發學生的求知欲嗎？學生會不會認為“這樣一種污染物，學了有什么用？”學生看了錄像很可能會對二氧化硫的學習產生抵制的心理，能否用其他方式引課，讓學生對二氧化硫產生好感？
反思2.能否將演示實驗改為探究實驗？怎樣改進？
反思3.二氧化硫的化學性質能否采用探究方式，讓學生自己獲取知識？
設計改進后的教學：
1.課前布置學生查找二氧化硫的有關資料，了解二氧化硫有哪些用途？（巨鹿縣是河北省金銀花之鄉、枸杞之鄉。學生敘述二氧化硫可熏金銀花、枸杞。這樣引入使學生在情感上容易接受二氧化硫，從而有興趣學氧化硫。）
2.二氧化硫漂白性的探究采用趣味實驗設疑：將盛有某無色溶液（過量二氧化硫通入品紅試液后的溶液）且管口系有氣囊的試管加熱，氣囊膨脹，溶液由無色變為紅色；將試管浸入冷水中，氣囊變癟，溶液由紅色變為無色。（驗證二氧化硫的溶解性和漂白性，教學互動氛圍良好，激發了學生的興奮點。）
3.當學生思維的空間已打開，此時指導學生合作學習：能使品紅試液褪色的物質有哪些？其原理分別是怎樣的？通過互動和發散思維，達到前后知識系統化的目的。
4.根據二氧化硫的化合價，啟發學生回答二氧化硫還具有哪些化學性質。（氧化性和還原性。）
結合實驗桌上的化學儀器、pH試紙、試劑瓶中的試劑（氫硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水、新制的氯化鐵溶液、氯化鋇溶液）等，教師引導學生用實驗探究二氧化硫的氧化性和還原性。學生小組討論，代表匯報，教師點評，設計合理實驗，學生探究，得出結論，寫出化學方程式。
5.提出二氧化硫是形成酸雨的主要物質，用多媒體播放“酸雨”污染的錄像，介紹大氣污染及防治，學生的社會責任感油然而生，知道了學氧化硫的重要性和必要性。
在介紹二氧化硫的漂白性時，有學生提出“將鮮花放進盛有二氧化硫的錐形瓶中，觀察顏色”的實驗方案，這是學生思維的發散和創新，也是反思的又一次提升。
教學反思，融會貫通了新舊知識之間的聯系，促進了知識的同化和遷移，并使學生將知識內化為己有；教學反思，也拓寬了學生的思路，提高了學生的思維品質。在反思中，學生不斷地自我超越、自我完善，并最終形成一種良好的學習習慣和學習能力。在反思中，老師走近學生，讓學生智慧的火花碰撞，形成融洽、共同提高的師生關系。在新一輪的課程改革中，培養學生的反思習慣、抓好反思教學，不失為一種打造優質課堂、進行素質教育的好方法。
參考文獻：
［1］趙玉峰，張建莉.高一化學新課教學中概念深化發展的策略［J］.中學化學教學參考，2011，（6）：24.
知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。
思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。
重點難點氧氣的化學性質及其現象的描述。
教學方法講授法（實驗演示）。
教學用具儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學過程
教學活動學生活動教學意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？
回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）
思考得出結論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質
化學性質激發興趣，創設問題情境。
【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。
指明重點
【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養學生觀察和思維能力
【板書】一、物理性質：1．無色、無味的氣體。2．密度比空氣大（同一條件下）。3．不易溶于水。4．液態、固態均為淡藍色。
看書、劃重點（或記筆記。）
強化記憶
【投影】課堂練習一（見附1）。
指導學生做練習一。
做課堂練習一
加深對知識的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學性質
提問：什么叫化學性質？
既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。
回答：物質在化學變化中表現出來的性質。
復習有關概念
【板書】二、化學性質
教師活動學生活動教學意圖
【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？
結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發白光
回答：木炭與氧氣反應是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點燃，生成二氧化碳。
設疑
初步學氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式
【演示實驗】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。
觀察并描述現象
1．發出淡藍色火焰。
2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。，全國公務員共同天地
總結反應表達式培養學生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。
進行環保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實驗】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。
結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象
劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。
教師活動學生活動教學意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請同學寫出此反應的表達式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實驗現象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結反應表達式
培養學生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練（見附2）做練習強化訓練
【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學性質比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。
【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？
觀察現象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。
學生氧氣的檢驗方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時復習科學知識。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立做檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練
3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測題
1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑
2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發紅光（B）發出明亮，全國公務員共同天地的藍紫色火焰（C）火星四射
（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光
3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
②觀看視頻《二氧化硫的化學性質》，比較二氧化硫和二氧化碳的化學性質，自行設計并繪制二氧化硫和二氧化碳的性質比較的表格，在QQ群中上傳表格（本任務10分）
③完成練習，并在QQ群中上傳答案（本任務10分）（練習略）
（4）附加任務（可選做）：測定并記錄居住地雨水的pH，分析可能的原因;在生活中尋找二氧化硫的應用實例。（QQ群中分享可加5分）
（5）課上任務設計
環節1：課前回顧（5分鐘）
根據課前任務反饋，對學生理解有誤的問題進行梳理。
提問：從表格中你能歸納出幾類二氧化硫的化學性質呢？你是怎么對其分類的？
環節2：課堂作業（5分鐘）+ 討論（5分鐘）
個人獨立完成有關二氧化硫的性質的練習題，小組討論解決問題，如有小組不能解決的問題組間互助或者教師講解。
環節3：課堂活動（27分鐘）
[頭腦風暴]展示學生課前上傳的二氧化硫和二氧化碳的性質比較的表格（選取部分），請各小組設計鑒別二氧化硫和二氧化碳的實驗方法，將方法記錄在海報紙上粘貼在墻上，完成設計后至少對其他兩個小組的方法做出評價，按照5星評分，并將評價意見寫在所評小組的海報紙上，全部完成后取回本小組的海報紙再次小組交流。（7分鐘）
評價方式：從內容完整、科學準確、版面設計三個方面進行小組互評與自評。
[角色扮演]
1. 每個小組作為當地環保協會的宣傳小組，要向當地居民普及普通雨水呈酸性的原因和硫酸型酸雨的形成過程，即二氧化硫轉化成硫酸的過程，以及酸雨的危害和防治方法，需設計一份宣傳材料。（材料形式可以是手冊、畫報等）（5分鐘）
2.完成宣傳手冊后，還要設計實驗向居民展示酸雨的形成過程，注意在展示前需分析實驗方案的合理性和可行性。（15分鐘）
總結（3分鐘）
各小組對本組設計的宣傳手冊進行整理修訂，完成后拍照于班級QQ群中，并需對其他小組進行點評，點評時需結合實驗完成情況，點評結果也作為小組成績。
評價方式：從內容完整、科學準確、版面設計、展示效果等方面開展小組互評與自評。
（6）小組學習活動合作性評價
小組合作活動的記分通常根據三部分數據來定：對小組合作的成果打分，對小組成員的合作性打分，根據每個成員的反思打分。借助小組學習活動合作性評價表，不僅用于評價，也可以幫助學生清晰認識到自己在小組學習活動中需要做的事情。使用組內互評和自評結合的方式，在一定程度上也能幫助學生逐漸學會如何參與小組學習活動并有所貢獻。（評價表格由北京大學數字化學習研究中心“翻轉課堂MOOC”團隊提供。）
三、結語
翻轉課堂已成為當前全球教育界關注的教學模式，被評為影響課堂教學的重大技術變革。本課在實施后得到學生的好評，學生反映“在學習中能得到教師和同學的支持，碰到問題也有能及時尋求幫助”，“課前學習能根據自身情況控制節奏”，“思考的時間比以前要多”等。但是翻轉課堂教學模式在實施中也也遇到了問題，比如制作教學視頻不僅要學習微視頻制作的理念，還要提高制作的技術等這些都對教師提出了更高的要求;在課上任務的實施過程中，由于學生人數遠遠多于教師，所以教師的個別輔導還很受限制，嘗試解決方法是加強小組建設、促進同伴互助，小組不能解決的問題提交全班討論，及時記錄小組討論的問題及討論結果，便于教師了解學生的學習情況。雖然在實施的過程中還有很多困難，但是翻轉課堂模式還是值得推廣的。
一、導入
在前面的學習中，我們學習的含硫物質有硫化氫、硫、二氧化硫；其中他們的化合價分別為-2價、0價、+4價；而我們知道，硫的常見化合價分別為0價、-2價、+4價、+6價，既然我們已經學習硫的其他價態的性質，讓我們登上硫的最高價，去瀏覽它的秀美景色，而正六價硫的最重要化合物就是硫酸。這一節課咱們學習硫酸第三節硫酸。
二、授課
我們知道對于一個團體來說，隨著人員數量的不同，其性質不同。對于硫酸來說，它是不是也隨著在水中的量不同，其性質也不相同？那么讓我們一同走近硫酸，去認識它。在初中我們已經學習了稀硫酸的性質，首先我們對稀硫酸的性質做簡單的回顧。
（一）稀硫酸的性質：具有酸的通性（學生自己總結，并投影展示，讓學生對比。）
1.與酸堿指示劑的反應
2.和堿的反應：2NaOH+HSO=NaSO+HO
3.和堿性氧化物的反應：CuO+HSO=CuSO+HO
4.和活潑金屬的反應：Zn+HSO=ZnSO+H
5.和某些鹽的反應：NaCO+HSO=NaSO+CO+HO
原因：HSO=2H+SO
（二）濃硫酸的性質
1.物理性質：（讓學生觀看實物，說出濃硫酸的物理性質，并投影展示）
2.化學性質：（1）酸性
（2）特性
（）吸水性，分六組，讓學生自己做無水硫酸銅中滴入濃硫酸的實驗，觀察現象，并說出結論，吸水性的用途，可以做干燥劑，設置疑問，是不是可以干燥所有的氣體？什么樣的氣體不能被濃硫酸干燥？
（）脫水性，分六組，每兩組做相同的實驗，讓學生分別做濃硫酸和紙屑、木條、蔗糖的實驗，然后說出實驗現象，并得出結論。
（）強氧化性：和金屬的反應：a.和活潑金屬的反應：（隨量不同產物不同）若濃硫酸是過量則只發生一個反應；若活潑金屬過量，則發生兩個反應：Zn+2HSO（濃）=ZnSO+SO+2HO;Zn+HSO=ZnSO+H。
例一：把足量的鐵投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后生成標況下的氣體2.24L，且質量為3.3g，則（1）消耗鐵的物質的量是多少？（2）消耗硫酸的量為多少摩爾？
解：（1）由于鐵是過量的，則鐵被氧化為正二價，又由于硫酸被氧化生成1摩爾二氧化時轉移2摩爾電子，生成1摩爾氫氣時轉移2摩爾電子，現生成0.1摩爾混合氣體，則轉移電子0.2摩爾，則鐵應失去0.2摩爾電子，所以消耗鐵的量為0.1摩爾。
（2）依題意可知混合氣體的平均摩爾質量為33g/mol，所以根據十字交叉法可知氫氣和二氧化硫的物質的量之比為1∶1，則分別含有0.05摩爾的二氧化硫和氫氣，依方程式：
Fe+2HSO（濃）=FeSO+SO+2HO Fe+HSO=FeSO+H
硫酸為0.15摩爾。
b:和不活潑的金屬的反應：（設計一套銅和濃硫酸反應的裝置和驗證產物的裝置，該實驗由教師完成，作完以后讓學生自己歸納，并寫出化學方程式）Cu+2HSO（濃）=CuSO+SO+HO（并給學生強調環保意識，讓反應隨用隨停，以節約藥品和增強環保意識，用一可抽動的銅絲，且無論如何硫酸不會完全反應）。
例二：向50毫升18摩爾每升硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量（ ）
A.小于0.45摩爾
B.等于0.45摩爾
C.在0.45摩爾到0.9摩爾之間
D.大于0.9摩爾
解：不活潑金屬和濃硫酸反應時，無論如何，硫酸不會完全反應完，則消耗硫酸的量小于總量0.9摩爾，又由于作酸的和作氧化劑的各占一半，則實際被還原的小于一半，即小于0.45摩爾。
②和非金屬的反應：C+2HSO（濃）=CO+2SO+2HO讓學生自己設計一套實驗裝置驗證產物當中存在二氧化碳和二氧化硫，并用投影展示如何鑒別二氧化硫和二氧化碳的實驗裝置，讓學生對比，并強調為什么要用兩次品紅溶液或高錳酸鉀溶液，其目的是什么？
例三：請同學們寫出硫和濃硫酸反應的方程式（請一位同學回答濃硫酸和非金屬反應是，有幾重作用，和金屬反應是有幾重作用）。
例四：1摩爾某單質和足量濃硫酸反應，消耗硝酸的量是a摩爾，硫酸的還原產物只有二氧化硫，則該單質被氧化后的化合價是多少？
解：單質有兩種可能，即金屬和非金屬。
（1）設金屬單質為A，被氧化為x價
依：2A+2xHSO，（濃）=A2（SO4）x+xSO+2xHO
解之得x=a（另一種根據得失電子守恒有學生自己完成）
（2）設為非金屬單質，則單質只作還原劑，硫酸只作氧化劑，依得失電子守恒可知x=2a。
③和含低價元素的化合物反應：HS+2HSO（濃）=3SO+2HO。
請同學們寫出下列發應的方程式：（1）碘化氫和濃硫酸的反應；（2）氧化亞鐵和濃硫酸的反應。
例五：下列氣體能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.氨氣 B.二氧化硫
C.硫化氫 D.碘化氫
2.氧族元素是中學化學中的重要主族元素，而硫是氧族元素中的重要元素，二氧化硫是硫的重要化合物；二氧化硫的性質是歷屆高考的重點和熱點，環境保護問題已成為世界性的社會熱點問題；
3.對“二氧化硫”教學的總體構想要突出兩點：一是通過角色扮演（未來環境化學家）突出學生的自主探究過程；二是突出化學源于生活，又服務于生活的特點，使學生關注與化學有關的社會熱點問題，讓學生不僅成為學習的主人，更要成為社會的主人。
二、教學目標
1.知識與技能
（1）掌握有關化學實驗的基礎知識和基本技能，設計并完成一些化學實驗；
（2）了解二氧化硫的物理性質及用途；
（3）掌握二氧化硫的化學性質；
（4）了解二氧化硫對空氣的污染和防治。
2.過程與方法
學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神；
3.情感、態度與價值觀
（1）激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的改變，培養學生的創新精神和實踐能力；
（2）樹立辯證唯物主義的世界觀，關注與化學有關的社會熱點問題，樹立為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感，逐步形成可持續發展的思想。
4.過程分析
（1）創設情境，錄像引課
請同學們觀看錄像了解目前的環境狀況，了解酸雨的危害和形成酸雨的罪魁禍首是二氧化硫。
學生角色扮演：若你是未來的環境化學家，你將如何進行酸雨的防治？
學生分析交流，達成共識：作為未來的環境化學家，要解決酸雨的污染，首先，要掌握二氧化硫的性質，其次，要知道二氧化硫形成酸雨的途徑。
（2）性質推測，實驗探究
學生實驗探究
①酸性氧化物
a.SO2與H2O的反應；
b.SO2與NaOH溶液的反應；
c.SO2與Ca（OH）2溶液的反應。
性質總結：與CO2相似是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
過程評價：實驗操作與異常現象的評價。
②還原性
a.SO2與氯水、溴水、碘水的反應：
性質總結：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4
b.SO2與酸性高錳酸鉀的反應：
性質總結：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
c.SO2與FeCl3溶液的反應：
性質總結：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
過程評價：實驗設計的表揚與異常現象的評價。
過程評價：實驗操作與比照思路評價。
（3）引導分析，解決問題
請學生根據二氧化硫的性質，分析酸雨形成的途徑，討論如何防治酸雨？
學生討論：從性質出發，學生可能產生不同意見：酸雨形成途徑可能是：SO2SO3H2SO4 SO2H2SO3H2SO4
教師總結評價討論結果：上述兩種途徑都是存在的。表揚學生實驗探究中的深刻的認識和思維的全面。
師生討論的防治方法：師生共同肯定從源頭上控制二氧化硫的污染才能防止酸雨的產生。如何控制二氧化硫的排放是開放性的問題，所以，我鼓勵學生大敢設想、勇于嘗試。
（4）師生歸納，理性小結
①知識小結：本節課我們學習了二氧化硫的性質，二氧化硫不但是造成酸雨的罪魁禍首，而且直接對環境造成污染，因此，我們要減少二氧化硫的排放。
②方法小結：學習科學推測物質性質的方法，科學探究物質性質的方法；本節課中解決問題的關鍵是：物質性質的推測和可行實驗與落實。
（5）布置作業
